Единый государственный экзамен (ЕГЭ) представляет собой форму государственной итоговой аттестации, проводимой в целях определения соответствия результатов освоения обучающимися основных образовательных программ среднего общего образования соответствующим требованиям федерального государственного образовательного стандарта иди образовательного стандарта. Для указанных целей используются контрольные измерительные материалы (КИМ), представляющие собой комплексы заданий стандартизированной формы.
ЕГЭ проводится в соответствии с Федеральным законом «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012 № 273-ФЗ и Порядком проведения государственной итоговой аттестации по образовательным программам среднего общего образования, утверждённого приказом Минпросвещения России и Рособр-надзора от 07.11.2018 № 190/1512.

Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ.
Отбор содержания КИМ для проведения ЕГЭ по химии в 2020 г. в целом осуществлялся с учётом тех общих установок, на основе которых формировались экзаменационные модели предыдущих лет. В числе этих установок наиболее важными с методической точки зрения являются следующие.

КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для общеобразовательных организаций. В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к подготовке выпускников. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.

Стандартизированные варианты КИМ, которые будут использоваться при проведении экзамена, содержат задания, различные по форме предъявления условия и виду требуемого ответа, по уровню сложности, а также по способам оценки их выполнения. Задания построены на материале основных разделов курса химии. Как и в прежние годы, объектом контроля в рамках ЕГЭ 2020 г. является система знаний основ неорганической, общей и органической химии. К числу главных составляющих этой системы относятся: ведущие понятия о химическом элементе, веществе и химической реакции; основные законы и теоретические положения химии; знания о системности и причинности химических явлений, генезисе веществ, способах познания веществ. В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к уровню подготовке выпускников.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор, Проект - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

ЕГЭ 2020, Химии, 11 класс, Демонстрационный вариант, Кодификатор, Спецификация, Проект

Следующие учебники и книги:

В копилку педагогического опыта будущих учителей химии, подготовка к ОГЭ и ЕГЭ, Кожина Л.Ф., Косырева И.В., Тюрина И.В., Васильчикова О.А., 2019
ЕГЭ 2020, Химия, Типовые варианты экзаменационных заданий от разработчиков ЕГЭ, Медведев Ю.Н., 2020
ЕГЭ 2020, Химия, 10 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к единому государственному экзамену, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2019

Кодификатор по химии включает:

Раздел 1. Перечень элементов содержания, проверяемых на едином государственном экзамене по химии;
Раздел 2. Перечень требований к уровню подготовки, проверяемых на едином государственном экзамене по химии.

Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ

1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

1.1 Современные представления о строении атома

1.1.1 Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атомов и ионов. Основное и возбужденное состояние атомов

1.2.2 Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов

1.2.3 Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов

1.2.4 Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов

1.3 Химическая связь и строение вещества

1.3.1 Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь
1.3.2 Электроотрицательность. и
1.3.3 Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения

1.4 Химическая реакция

1.4.1 Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

1.4.2 Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения

1.4.3 Скорость химической реакции, ее зависимость от различных факторов

1.4.4 Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов

1.4.5 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах.

1.4.6 Реакции ионного обмена

1.4.7 Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

1.4.8 Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее

1.4.9 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)
1.4.10 Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии

2. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

2.1 Классификация неорганических веществ. (тривиальная и международная)

4.1.6 Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений
4.1.7 Основные способы получения углеводородов (в лаборатории)
4.1.8 Основные способы получения органических кислородсодержащих соединений (в лаборатории)

4.2 Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ

4.2.1 Понятие о металлургии: общие способы получения металлов

4.2.2 Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

4.2.3 Природные источники углеводородов, их переработка
4.2.4 Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки

4.2.5 Применение изученных неорганических и органических веществ

4.3.1 Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»

4.3.2 Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях

4.3.3 Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ

4.3.4 Расчеты теплового эффекта реакции

4.3.5 Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)

4.3.6 Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества

4.3.7 Установление молекулярной и структурной формулы вещества

4.3.8 Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
4.3.9 Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси

Умения и виды деятельности, проверяемые заданиями КИМ

Знать/понимать:

1. Важнейшие химические понятия

Понимать смысл важнейших понятий (выделять их характерные признаки): вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, химическое равновесие, тепловой эффект реакции, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия и гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии.
Выявлять взаимосвязи понятий.
Использовать важнейшие химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений.

2. Основные законы и теории химии

Применять основные положения химических теорий (строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений, химической кинетики) для анализа строения и свойств веществ
Понимать границы применимости изученных химических теорий
Понимать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и использовать его для качественного анализа и обоснования основных закономерностей строения атомов, свойств химических элементов и их соединений

3. Важнейшие вещества и материалы

Классифицировать неорганические и органические вещества по всем известным классификационным признакам
Понимать, что практическое применение веществ обусловлено их составом, строением и свойствами
Иметь представление о роли и значении данного вещества в практике
Объяснять общие способы и принципы получения наиболее важных веществ

Уметь:

1. Называть

изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре

2. Определять/ классифицировать:

валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов;
в соединениях и тип кристаллической решетки;
пространственное строение молекул;
характер среды водных растворов веществ;
окислитель и восстановитель;
принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений;
гомологи и изомеры;
химические реакции в неорганической и органической химии (по всем известным классификационным признакам)

3. Характеризовать:

s-, p- и d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева;
общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов;
общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов;
строение и химические свойства изученных органических соединений

4. Объяснять:

зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева;
природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной);
зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения;
сущность изученных видов химических реакций: электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительно-восстановительных (и составлять их уравнения);
влияние различных факторов на скорость химической реакции и на смещение химического равновесия

5. Планировать/проводить:

эксперимент по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических соединений, с учетом приобретенных знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту;
вычисления по химическим формулам и уравнениям

Единый государственный экзамен по ХИМИИ

подготовлен Федеральным государственным научным учреждением «ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ»

Кодификатор элементов содержания по химии

для составления контрольных измерительных материалов

единого государственного экзамена 2007 г.

Кодификатор составлен на базе обязательного минимума содержания основного общего и среднего (полного) образования по химии (приложения к Приказам Минобразования РФ № 000 от 19.05.98 и № 56 от 30.06.99) с учетом Федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии (приказ Минобразования России от 5 марта 2004 г. № 000).

Жирным курсивом указаны крупные блоки содержания. Отдельные элементы содержания, на основе которых составляют проверочные задания, обозначены в блоках кодом контролируемого элемента.

Код раздела	конт-роли-руемого элемента	Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ
1		*Химический элемент*
		Формы существования химических элементов. Современные представления о строении атомов. Изотопы.
		Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов.Атомные орбитали, s - и p- элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.
		Периодический закон и периодическая система химических элементов. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.
2		*Вещество*
		Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная .
		Способы образования ковалентной связи. Характеристики ковалентной связи: длина и энергия связи. Образование ионной связи.
		Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.
		Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки.
		Многообразие неорганических веществ. Классификация неорганических веществ.
		Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов и особенностями строения их атомов.
		Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа по их положению в периодической системе химических элементов и особенностям строения их атомов.
		Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов и особенностями строения их атомов.
		Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов: простых веществ (металлов и неметаллов); оксидов (основных, амфотерных, кислотных); оснований, амфотерных гидроксидов, кислот; солей средних и кислых.
		Теория строения органических соединений. Изомерия, гомология.
		Многообразие органических веществ. Классификация органических веществ. Систематическая номенклатура.
		Гомологический ряд углеводородов. Изомеры углеводородов. Структурная и пространственная изомерия.
		Особенности химического и электронного строения алканов, алкенов, алкинов, их свойства.
		Ароматические углеводороды. Бензол, его электронное строение, свойства. Гомологи бензола (толуол).
		Электронное строение функциональных групп кислородосодержащих органических соединений.
		Характерные химические свойства кислородсодержащих органических соединений: предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола; альдегидов и предельных карбоновых кислот.
		Сложные эфиры. Жиры. Мыла.
		Углеводы: моносахариды, дисахариды, полисахариды.

		Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Белки.
		Взаимосвязь различных классов: неорганических веществ; органических веществ.
3		*Химическая реакция*
		Классификация химических реакций в неорганической и органической химии .
		Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.
		Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.
		Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов.
		Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты.
		Реакции ионного обмена.
		Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.
		Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
		Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей).
		Реакции, характеризующие основные свойства и способы получения: углеводородов;
		Природные источники углеводородов, их переработка.
		Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений (пластмасс, синтетических каучуков, волокон).
		Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей.
		Расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях.
		Расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества из участвующих в реакции.
		Расчеты: теплового эффекта реакции.
		Расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).
		Расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.
		Нахождение молекулярной формулы вещества.

Среднее общее образование

Демоверсия ЕГЭ-2019 по химии

Предлагаем вашему вниманию разбор демоверсии ЕГЭ-2019 года по химии.
Этот материал содержит пояснения и подробный алгоритм решения, а также рекомендации по использованию справочников и пособий, которые могут понадобиться при подготовке к ЕГЭ.

24 августа 2018 года на официальном сайте ФИПИ появилась демоверсия ЕГЭ-2019 по химии, а также спецификация и кодификатор.

Пособие содержит тренировочные задания базового и повышенного уровней сложности, сгруппированные по темам и типам. Задания расположены в такой же последовательности, как предлагается в экзаменационном варианте ЕГЭ. В начале каждого типа задания указаны проверяемые элементы содержания – темы, которые следует изучить, прежде чем приступать к выполнению. Пособие будет полезно учителям химии, так как дает возможность эффективно организовать учебный процесс на уроке, проведение текущего контроля знаний, а также подготовку учащихся к ЕГЭ.

Структуру и содержание КИМ ЕГЭ по химии в 2019 г. регламентируют следующие документы:

Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций для проведения единого государственного экзамена по химии в 2019 г.;
Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 2019 году единого государственного экзамена по химии;
Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов ЕГЭ 2019 г.

Кодификатор разработан на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования по химии 2004 г. и адекватно определяет общий объём содержания, проверяемого контрольными измерительными материалами ЕГЭ. Содержательная основа контрольных измерительных материалов конкретизирована в кодификаторе благодаря наличию в нем операционализированых умений и видов деятельности двух крупных блоков «знать/понимать» и «уметь», которые представлены в требованиях стандарта.

Кодификатор охватывает минимум знаний, умений, способов познавательной и практической деятельности, который соответствует требованиям к уровню подготовки выпускников, и тем самым обеспечивается независимость КИМ от преподавания химии в школе по вариативным программам и учебникам.

В спецификации контрольных измерительных материалов по химии

определено назначение КИМ ЕГЭ;
представлены документы, определяющие содержание КИМ ЕГЭ;
описаны подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ
представлена структура КИМ ЕГЭ, дана характеристика заданий различных типов, показано, как они распределяются по частям работы, по содержательным блокам и содержательным линиям, по видам проверяемых умений и способам действий;
указаны время выполнения работы, дополнительные материалы и оборудование, которыми можно пользоваться на экзамене;
представлена система оценивания отдельных заданий и всей работы в целом;
описаны изменения КИМ ЕГЭ 2019 г. по сравнению с 2018 г.;
представлен обобщенный план варианта КИМ ЕГЭ 2019 г. года.

Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии 2019 г. составлен в полном соответствии с кодификатором и спецификацией и дает возможность ознакомиться с типами заданий, которые будут представлены в экзаменационной работе 2019 г., с уровнем их сложности, требованиями к полноте и правильности записи развёрнутого ответа, с критериями оценивания заданий.

Однако следует учесть, что:

задания, включённые в демонстрационный вариант, не охватывают всех элементов содержания , которые будут проверяться с помощью вариантов КИМ в 2019 г.;
полный перечень элементов, которые могут контролироваться на едином государственном экзамене 2019 г., приведён в кодификаторе элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников организаций для проведения единого государственного экзамена;
назначение демонстрационного варианта заключается в том, чтобы дать возможность любому участнику ЕГЭ и широкой общественности составить представление о структуре вариантов КИМ, типах заданий и об уровнях их сложности: базовом, повышенном и высоком.

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 35 заданий. Часть 1 содержит 29 заданий базового и повышенного уровня сложности с кратким ответом. Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число. Часть 2 содержит 6 заданий высокого уровня сложности с развёрнутым ответом. Ответы к заданиям 30–35 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).

При выполнении работы используется Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы. Разрешается использовать также непрограммируемый калькулятор.

Задания в экзаменационной работе распределены по четырем содержательным блокам, которые подразделены на содержательные линии:

«Теоретические основы химии: «Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств химических элементов по периодам и группам». «Строение вещества. Химическая связь»;
«Неорганические вещества: классификация и номенклатура, химические свойства и генетическая связь веществ различных классов»;
«Органические вещества: классификация и номенклатура, химические свойства и генетическая связь веществ различных классов»;
«Методы познания в химии. Химия и жизнь: Химическая реакция. Методы познания в химии. Химия и жизнь. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций».

При определении количества заданий КИМ ЕГЭ , ориентированных на проверку усвоения учебного материала отдельных блоков, прежде всего учитывается занимаемый ими объём в содержании курса химии.

Рассмотрим задания, представленные в экзаменационной работе, обратившись для этого к демонстрационному варианту ЕГЭ по химии 2019 г.

Блок «Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств химических элементов по периодам и группам». «Строение вещества. Химическая связь»

Этот блок содержит задания только базового уровня сложности, которые были ориентированы на проверку усвоения понятий, характеризующих строение атомов химических элементов и строение веществ, а также на проверку умений применять Периодический закон для сравнения свойств элементов и их соединений.

Рассмотрим эти задания.

Задания 1-3 объединены единым контекстом:

Задание 1

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют на внешнем энергетическом уровне четыре электрона.

Задание 3

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют низшую степень окисления, равную –4.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Для выполнения задания 1 необходимо применить знания о строении электронных оболочек атомов химических элементов первых четырех периодов, s-, p- и d- элементах, об э лектронных конфигурациях атомов, основном и возбужденном состояниях атомов. Представленные элементы находятся в главных подгруппах, поэтому число внешних электронов их атомов равно номеру группы, к которой находится данный элемент. Четыре внешних электрона имеют атомы кремния и углерода.

С заданием 1 в 2018 г. успешно справились 61,0 % экзаменуемых.

Успешное выполнение задания 2 предполагает понимание смысла Периодического закона Д.И. Менделеева и закономерностей изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам в связи с особенностями строения атомов элементов. Необходимо обратить внимание на то, что надо не просто выбрать элементы, находящиеся в одном периоде, а обязательно расположить их в определенной последовательности. В данном задании следует расположить элементы в порядке возрастания их металлических свойств. Для этого надо вспомнить, что в пределах одного периода возрастанием заряда ядра атома металлические свойства элементов уменьшаются. Поэтому в порядке возрастания металлических свойств элементы III периода следует расположить в последовательности: Si – Mg – Na.

В 2018 г. задание 2 успешно выполнили 62,0 % экзаменуемых.

Для выполнения задания 3 следует понимать смысл понятий химический элемент, атом, молекула, ион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, уметь определять валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов, применяя для этого основные положения теории строения атома. Низшая степень окисления элементов-неметаллов определяется числом электронов, которых не хватает до завершения внешнего электронного уровня, на котором может находиться не более восьми электронов. Низшую степень окисления, равную –4, будут иметь элементы-неметаллы 4 группы, в данном контексте – кремний и углерод.

С заданием 3 успешно выполнили 80,2 % участников экзамена.

Результаты выполнения этих заданий в 2018 г. свидетельствуют о том, что школьники достаточно успешно справляются с ними, в отличие от задания 4 этого же блока, направленного на определение умений определять вид химической связи в соединениях, определять природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной) и зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения. В 2018 г. только 52, 6 % участников экзамена в смогли справиться с этим заданием.

Задание 4

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ионная химическая связь.

Ca(ClO 2) 2
HClO 3
NH 4 Cl
HClO 4
Cl 2 O 7

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

При выполнении этого задания необходимо проанализировать качественный состав каждого вещества, указанного в задании. Школьники часто не учитывают, что внутри одного вещества между атомами могут существовать различные виды химической связи в зависимости от значения их электроотрицательности. Так, между атомами хлора и кислорода в хлорате кальция Ca(ClO 2) 2 существует ковалентная полярная связь, а между хлорат-ионом и кальцием – ионная. Школьники забывают также, что внутри катиона аммония атом азота связан с атомами водорода ковалентными полярными связями, но сам катион аммония связан с анионами кислотных остатков ионной связью. Таким образом, правильный ответ – хлорат кальция (1) и хлорид аммония (3).

Блок «Неорганические вещества»

Усвоение элементов содержания данного блока проверяется заданиями базового, повышенного и высокого уровней сложности: всего 7 заданий, из них 4 задания базового уровня сложности, 2 задания – повышенного уровня сложности и 1 задание высокого уровня сложности.

Задания базового уровня сложности этого блока представлены заданиями с выбором двух верных ответов из пяти и в формате установления соответствия между позициями двух множеств (задание 5).

Выполнение заданий блока «Неорганические вещества» предусматривает применение широкого круга предметных умений. В их числе умения: классифицировать неорганические и органические вещества; называть вещества по международной и тривиальной номенклатуре; характеризовать состав и химические свойства веществ различных классов; составлять уравнения реакций, подтверждающих взаимосвязь веществ различных классов.

При выполнении задания 5 базового уровня сложности школьникам необходимо продемонстрировать умения классифицировать неорганические вещества по всем известным классификационным признакам, демонстрируя при этом знание тривиальной и международной номенклатуры неорганических веществ.

Задание 5

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Среди представленных веществ NH 4 HCO 3 относится к кислым солям, KF – к средним солям, NO является несолеобразующим оксидом. Таким образом, правильный ответ – 431. Результаты выполнения задания 5 в 2018 г. свидетельствуют об успешном овладении выпускниками умениями классифицировать неорганические вещества: средний процент выполнения этого задания составил 76,3.

Немного хуже школьники справляются с заданиями базового уровня сложности, при выполнении которых им необходимо применить знания о характерных химических свойствах неорганических веществ различных классов. К ним относятся задания 6 и 7 .

Задание 6

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания.

хлорид кальция (р–р)
сульфат меди(II) (р–р)
концентрированная азотная кислота
разбавленная соляная кислота
оксид алюминия

При выполнении этого задания необходимо осуществить следующую последовательность мыслительных операций: определить химический характер всех предложенных в задании соединений, а затем на основании этого определить, что железо не будет реагировать с раствором хлорида кальция и с оксидом алюминия, а концентрированная азотная кислота при комнатной температуре пассивирует железо. В соответствии с положением в электрохимическом ряду напряжений железо без нагревания реагирует с сульфатом меди (II), замещая из этой соли медь, и с разбавленной соляной кислотой, вытесняя из нее водород. Правильный ответ, таким образом – 24.

С заданием 7 в 2018 г. справились 62,8 % выпускников.

Задание 7

В одну из пробирок с осадком гидроксида алюминия добавили сильную кислоту X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

бромоводородная кислота
гидросульфид натрия
сероводородная кислота
гидроксид калия
гидрат аммиака

Выполнение задания 7 требует тщательного анализа условия, применения знаний свойств веществ и сущности реакций ионного обмена. Задание 7 оценивается максимально 2 баллами. В 2018 г. с заданием 7 полностью справились 66,5% выпускников.

При выполнении задания 7, предложенном в демонстрационной версии, необходимо учесть, что гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства и взаимодействует как с сильными кислотами, так и со щелочами. Таким образом, вещество Х - сильная бромоводородная кислота, вещество Y – щелочь гидроксид калия. Правильный ответ – 14.

Задания 8 и 9 повышенного уровня сложности ориентированы на комплексную проверку знаний о свойствах неорганических веществ. Эти задания представлены в формате установления соответствия между двумя множествами. Выполнение каждого из этих заданий оценивается максимально 2 баллами.

Задание 8

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

Г) ZnBr 2 (р–р)

1) AgNO 3 , Na 3 PO 4 , Cl 2

2) BaO, H 2 O, KOH

3) H 2 , Cl 2 , O 2

4) HBr, LiOH, CH 3 COOH (р–р)

5) H 3 PO 4 (р–р), BaCl 2 , CuO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

При выполнении задания 8 необходимо применить знания как о характерных свойствах основных классов неорганических соединений, так и о специфических свойствах отдельных представителей этих классов.

Так,следует учесть, что сера может вступать в реакцию с водородом, выступая в роли окислителя, и окисляться под действием хлора и кислорода (3).

Оксид серы (VI) – типичный кислотный оксид, вступает в реакцию с основным оксидом BaO, водой и гидроксидом калия (2).

Гидроксид цинка обладает амфотерными свойствами и может взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами (4).

Бромид цинка может вступать в реакцию обмена с нитратом серебра и фосфатом натрия с образованием нерастворимых солей – AgCl и Zn 3 (PO 4) 2 , а также взаимодействовать с хлором, который вытесняет из него бром (1).

Таким образом, правильный ответ – 3241.

Это задание оказывается традиционно сложным для школьников: в 2018 г. с ним полностью справились 49,3 % выпускников.

Задание 9 представлено в формате установления соответствия между реагирующими веществами и продуктами реакции между этими веществами.

Задание 9

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Mg и H 2 SO 4 (конц.)

Б) MgО и H 2 SO 4

В) S и H 2 SO 4 (конц.)

Г) H 2 S и O 2 (изб.)

1) MgSO 4 и H 2 O

2) MgO, SO 2 и H 2 O

3) H 2 S и H 2 O

4) SO 2 и H 2 O

5) MgSO 4 , H 2 S и H 2 O

6) SО 3 и H 2 О

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

При выполнении задания 9 необходимо проанализировать свойства веществ, вступающих в реакцию, условия проведения процессов, предсказать продукты этих реакций, выбрав их из предложенного перечня. Выполнение задания предусматривает комплексное применение знаний химических свойств конкретных веществ с учетом указанных условий проведения реакции между ними. При выполнении этого задания желательно записывать уравнения соответствующих реакций, что облегчит формулирование ответа.

Рассмотрим задание 9, представленное в демонстрационном варианте. Учтем, что концентрированная серная кислота в реакции с магнием будет проявлять окислительные свойства за счет атомов серы в степени окисления +6. Продуктами реакции будут сульфат магния, сероводород и вода (5).

Оксид магния – основный оксид, который при взаимодействии с серной кислотой образует соль – сульфат магния и воду (1).

Концентрированная серная кислота окисляет серу до сернистого газа (4).

В избытке кислорода сероводород окисляется до сернистого газа (4).

Таким образом, правильный ответ – 5144.

Усвоение знаний о взаимосвязи неорганических веществ проверяется с помощью заданий базового уровня сложности с кратким ответом (задание 10) и заданием высокого уровня сложности с развернутым ответом (задание 32).

Задание 9, как и задание 8, оказалось сложным дл выпускников: с ним в 2018 г. справились 47,4 % экзаменуемых.

Рассмотрим задание 10 базового уровня сложности из демонстрационного варианта.

Задание 10

KCl (р-р)
K 2 O
HCl (изб.)
CO 2 (р-р)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Карбонат натрия может быть получен при взаимодействии углекислого газа с оксидом калия K 2 O (2). При пропускании углекислого газа через раствор средней соли K 2 CO 3 образуется кислая соль KHCO 3 (5). В перечне веществ предложена также соляная кислота, но в ее избытке образуется углекислый газ, а не кислая соль. Таким образом, правильный ответ – 25.

С заданием 10, которое оценивается максимально 2 баллами, в 2018 г. успешно справились 66,5 % выпускников.

Задание 32 высокого уровня сложности представляет собой описание «мысленного эксперимента». Чтобы справиться с этим заданием, часто необходимо кроме химических свойств веществ знать также их физические свойства (агрегатное состояние, цвет, запах и т.д.).

Рассмотрим задание 32 из демонстрационного варианта.

Задание 32

При электролизе водного раствора нитрата меди(II) получили металл. Металл обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся в результате газ прореагировал с сероводородом с образованием простого вещества. Это вещество нагрели с концентрированным раствором гидроксида калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Вариант ответа:

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O = 2Cu + 4HNO 3 + O 2 (электролиз)
Cu + 2H 2 SO 4 (конц.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O
3S + 6KOH = 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O

(возможно образование K 2 S 2 O 3)

С заданием 32, которое оценивается максимально 4 баллами (по одному баллу за каждое правильно составленное уравнение реакции), в 2018 г. успешно справились 37,6 % выпускников.

Блок «Органические вещества»

Содержание блока «Органические вещества» составляет система знаний о важнейших понятиях и теориях органической химии, характерных химических свойствах изученных веществ, принадлежащих к различным классам органических соединений, взаимосвязи этих веществ. Этот блок включает в себя 9 заданий. Усвоение элементов содержания этого блока проверяется заданиями базового (задания 11–15 и 18), повышенного (задания 16 и 17) и высокого (задание 33) уровней сложности. Этими заданиями проверялась также сформированность умениий и видов деятельности, аналогичных тем, которые были названы применительно к элементам содержания блока «Неорганические вещества».

Рассмотрим задания блока «Неорганические вещества».

При выполнении задания 11 базового уровня сложности школьникам необходимо продемонстрировать умения классифицировать органические вещества по всем известным классификационным признакам, демонстрируя при этом знание тривиальной и международной номенклатуры органических веществ.

Задание 11

Установите соответствие между названием вещества и классом/группой,
к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Среди представленных веществ метилбензол относится к углеводородам, анилин- к ароматическим аминам, а 3-метилбутаналь является альдегидом. Таким образом, правильный ответ – 421. Результаты выполнения задания 11 в 2018 г. свидетельствуют о том, что умение классифицировать органические вещества по сравнению с аналогичным умением применительно к неорганическим веществам сформировано у выпускников несколько слабее: процент выполнения этого задания – 61,7.

При выполнении задания 12 базового уровня сложности выпускникам необходимо применить основные положение теории органических соединений для анализа строения и свойств веществ, определять вид химических связей в соединениях, пространственное строение молекул, гомологи и изомеры.

Задание 12

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными изомерами бутена-1.

бутан
циклобутан
бутин-2
бутадиен-1,3
метилпропен

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Изомерами бутена-2, имеющего молекулярную формулу С 4 Н 8 , будут являться циклобутан и метилпропен. Правильный ответ – 25.

Для выпускников это задание оказалось достаточно сложным: в 2018 г. средний процент его выполнения составил 56,2.

Задание 13 базового уровня сложности направлено на проверку умений характеризовать химические свойства и основные способы получения углеводородов.

Задание 13

Из предложенного перечня выберите два вещества, при взаимодействии которых с раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты будет наблюдаться изменение окраски раствора.

гексан
бензол
толуол
пропан
пропилен

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

При выполнении этого задания необходимо учесть, что раствор перманганата калия в присутствии серной кислоты способен окислять углеводороды, содержащие двойные и тройные связи, а также гомологи бензола. Из представленных в задании веществ таковыми являются толуол (метилбензол) и пропилен. Таким образом, правильный ответ – 35. С этим заданием успешно справились в 2018 г лишь 57,7 % выпускников.

При выполнении задания 14 базового уровня сложности необходимо применить знания о характерных химических свойствах кислородсодержащих органических соединений.

Задание 14

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует формальдегид.

Ag 2 O (NH 3 р-р)
СН 3 ОСН 3

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Формальдегид способен как к реакциям восстановления, так и к окисления: водород (3) будет восстанавливать его до метанола, а под действием аммиачного раствора оксида серебра (4) он будет окисляться. Правильный ответ – 34. Процент выполнения задания 14 еще ниже, чем задания 13: в 2018 г. с ним успешно справились лишь 56,9 % выпускников.

Задание 15 базового уровня направлено на проверку умений характеризовать химические свойства и способы получения азотсодержащих органических соединений (аминов и аминокислот), а также биологически важных веществ (жиров, углеводов).

Задание 15

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует метиламин.

пропан
хлорметан
водород
гидроксид натрия
соляная кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Метиламин способен реагировать с хлорметаном (2), образуя соль вторичного амина – хлорид диметиламина, а также с соляной кислотой (5), также образуя соль – хлорид метиламина. Правильный ответ – 25. С заданием 15 в 2018 г. успешно справились лишь 47 % участников экзамена. Крайне низкие результаты выполнения этого задания позволяют сделать вывод том, что у выпускников слабо сформированы знания о химических свойствах азотсодержащих органических соединений и способах их получения. Причина этого может быть связана с недостаточным вниманием, которое уделяется этому элементу содержания в процессе изучения органической химии в школе.

Задание 16 ориентировано на проверку знаний характерных химических свойств углеводородов и способов их получения на повышенном уровне сложности.

Задание 16

Установите соответствие между названием вещества и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с бромом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Этан вступает с бром в реакцию замещения с образованием бромэтана (5).

Замещение атома водорода при бромировании изобутана происходит преимущественно у третичного атома углерода, в результате чего образуется 2-бром,2-метилпропан (2).

Бромирование циклопропана сопровождается разрывом цикла с образованием 1,3-диметилпропана (3).

При бромировании циклогексана, в отличие от циклопропана, происходит реакция замещения атома водорода в цикле и образуется бромциклогексан (6).

Таким образом, правильный ответ – 5236. Это задание было выполнено выпускниками достаточно успешно – в 2018 г. с ним справились 48,7 % экзаменуемых.

Задание 17 направлено на проверку умений характеризовать химические свойства и способы получения кислородсодержащих органических соединений (предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров)на повышенном уровне сложности.

Задание 17

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Для успешного выполнения подобных задания необходимо не только применять знания химических свойств органических соединений, но и владеть химической терминологией. Кроме того, необходимо записывать уравнения указанных в условии реакций, чтобы убедится в правильности своего ответа.

Продуктом взаимодействия уксусной кислоты и сульфида натрия является ацетат натрия (5) и сероводород.

Муравьиная кислота реагирует с гидроксидом натрия, образуя формиат натрия (4) и воду.

Муравьиная кислота под действием гидроксида меди (II) при нагревании окисляется до углекислого газа (6).

Продуктом реакции этанола с натрием является этилат натрия (2) и водород.

Таким образом, правильный ответ – 5462. В 2018 г. с заданием 17 успешно справились 48,6 % экзаменуемых.

Усвоение элемента содержания «взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений» проверяется заданием 18 базового уровня сложности и заданием 33 высокого уровня сложности.

Задание 18

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

Cu(OH) 2
NaOH (H 2 O)
NaOH (спирт)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Этанол можно получить из хлорэтана под действием водного раствора щелочи (4). Ацетальдегид образуется при взаимодействии этанола с оксидом меди (II) (2) при нагревании. Правильный ответ – 52. Выполнение этого задания оценивалось максимально 2 баллами. В 2018 г. с ним успешно справились лишь 56,4 % экзаменуемых.

Рассмотрим также задание 33 высокого уровня сложности, проверяющего усвоение взаимосвязи органических соединений различных классов.

Задание 33

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Вариант ответа:

При температуре 180 °С в присутствии концентрированной серной кислоты пропанол-1 подвергается дегидратации с образованием пропена:

Пропен, взаимодействуя с хлороводородом, образует в соответствии с правилом Марковникова преимущественно 2-хлорпропан:

Под действием водного раствора щелочи 2-хлорпропан гидролизуется с образованием пропанола-2:

Далее из пропанола-2 необходимо вновь получить пропен (Х 1), что можно осуществить в результате реакции внутримолекулярной дегидратации при температуре 180 °С под действием концентрированной серной кислоты:

Продуктом окисления пропена водным раствором перманганата калия на холоду является двухатомный спирт пропандиол-1,2, перманганат калия восстанавливается при этом до оксида марганца(IV), образующего бурый осадок:

В 2018 г. полностью правильно выполнить это задание смогли 41,1 % экзаменуемых.

Блок «Химическая реакция. Методы познания в химии. Химия и жизнь. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций»

Усвоение элементов содержания этого блока проверяется заданиями различного уровня сложности, в их числе 4 задания базового уровня сложности, 4 задания повышенного уровня сложности и 2 задания высокого уровня сложности.

Выполнение заданий этого блока предусматривает проверку сформированности следующих умений: использовать в конкретных ситуациях знания о применении изученных веществ и химических процессов, промышленных методах получения некоторых веществ и способах их переработки; планировать проведение эксперимента по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических веществ на основе приобретённых знаний о правилах безопасной работы с веществами в быту; проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Некоторые из элементов содержания данного блока, такие как определение характера среды водных растворов веществ, индикаторы, расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного, расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси, проверялись в рамках одного задания в комплексе с другими элементами содержания.

Рассмотрим задания этого блока из демонстрационного варианта.

Задание 19 направлено на проверку умений классифицировать химические реакции в неорганической и органической химии по всем известным классификационным признакам.

Задание 19

Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие щелочных металлов с водой.

каталитическая
гомогенная
необратимая
окислительно-восстановительная
реакция нейтрализации

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Реакция взаимодействия щелочных металлов с водой является необратимой (3) и окислительно-восстановительной (4). Ответ – 34.

Анализ выполнения задания 19 в 2018 г. свидетельствует о том, что школьники испытывают затруднения при определении типов реакций в неорганической и органической химии: с этим заданием успешно справились лишь 54,3 % экзаменуемых.

Задание 20 проверяет усвоение умения объяснять влияние различных факторов на скорость химической реакции.

Задание 20

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости химической реакции этилена с водородом.

понижение температуры
увеличение концентрации этилена
использование катализатора
уменьшение концентрации водорода
повышение давления в системе

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Скорость реакции уменьшается при понижении температуры (1) и при уменьшении концентрации реагирующих веществ, в данном случае – водорода (4). Увеличение концентрации реагирующих веществ, использование катализатора и повышение давления, приводящее к увеличению концентрации газообразных веществ, наоборот, способствуют увеличению скорости реакции этилена с водородом. Правильный ответ – 14. Следует отметить, что с этим заданием экзаменуемые справляются весьма успешно: процент его выполнения в 2018 г. составил 78,6.

Задания по теме «Окислительно-восстановительные реакции» представлены в ЕГЭ на базовом и высоком уровне сложности. При выполнении этих заданий школьникам необходимо продемонстрировать умения определять степень окисления химических элементов в соединениях, объяснять сущность окислительно-восстановительных реакций, составлять их уравнения. При этом задание высокого уровня сложности объединено единым контекстом с заданием по теме «Электролитичесская диссоциация. Реакции ионного обмена»

Задания на базовом уровне сложности по теме «Окислительно-восстановительные реакции» – задания на «установление соответствия между позициями двух множеств». Рассмотрим задание по этой теме из демонстрационного варианта.

Задание 21

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента азота, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

В реакции А степень окисления азота не меняется и остается равной –3, т.е. азот не проявляет окислительно-восстановительных свойств (3).

В реакции Б азот повышает степень окисления с –3 в NH 3 до 0 в N 2 , т.е. является восстановителем (2).

В реакции В азот тоже повышает степень окисления с –3 в NH 3 до +2 в NO, т.е. является восстановителем (2).

Таким образом, правильный ответ – 322.

Усвоение знаний о процессах электролиза расплавов и растворов проверяется заданием 22 повышенного уровня сложности в формате установления соответствия между позициями двух множеств.

Задание 22

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ		ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Для выполнения этого задания необходимо знать и уметь применять закономерности выделения продуктов на электродах в процессе электролиза растворов и расплавов солей, щелочей, кислот.

Фосфат натрия – соль, образованная активным металлом и кислородсодержащей кислотой. Продуктами электролиза этой соли будут водород на катоде и кислород на аноде (1).

При электролизе водного раствора хлорида калия на катоде будет выделяться водород, а на аноде – хлор (4).

Бромид меди (II) – соль, образованная металлом, находящимся в электрохимическом ряду напряжений после водорода, поэтому на катоде будет происходить только выделение меди. Бромид-анион – анион бескислородной кислоты, который будет окисляться на аноде с выделением брома (3).

В состав нитрата меди (II) входит кислородсодержащий анион, который не окисляется на аноде. Вследствие окисления воды на аноде будет выделяться кислород (2).

Таким образом, правильный ответ – 1432. Следует отметить, что школьники успешно справляются с этим заданием: процент его выполнения в 2018 г. высокий – 75,0.

Задание 23

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

При выполнении этого задания экзаменуемым необходимо продемонстрировать знания о процессах гидролиза солей различных типов в зависимости от силы кислоты и основания, их образующих.

Хлорид аммония – соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому она гидролизуется по катиону (1).

Сульфат калия – соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, поэтому она не подвергается гидролизу (3).

Карбонат калия – соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому она подвергается гидролизу по аниону (2).

Сульфид алюминия – соль, образованна слабым основанием и слабой кислотой, поэтому она гидролизуется и по катиону, и по аниону, причем в водной среде происходит полный и необратимый гидролиз этой соли, о чем свидетельствует прочерк в таблице растворимости (4).

Таким образом, правильный ответ – 1324. Процент выполнения этого задания достаточный высокий: в 2018 г. 62,6 % экзаменуемых успешно справились с ним.

Задания ЕГЭ, связанные с понятием «химическое равновесие», как и с понятием «скорость химической реакции», не требуют количественных расчетов. Для их выполнения достаточно применения знаний на качественном уровне («смещается в сторону прямой реакции» и т.п.).

Задание 24

Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) N 2(г) + 3H 2(г) ↔ 2NH 3(г)

Б) 2Н 2(г) + О 2(г) ↔ 2Н 2 О (г)

В) H 2(г) + Cl 2(г) ↔ 2НCl (г)

Г) SO 2(г) + Cl 2(г) ↔ SO 2 Cl 2(г)

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание по теме «Химическое равновесие» направлено на проверку усвоения понятий «обратимые и необратимые химические реакции», «химическое равновесие», «смещение химического равновесия под действием различных факторов». При выполнении этого задания необходимо продемонстрировать умение объяснять влияние различных факторов на смещение химического равновесия.

Реакции А, Б и Г протекают с уменьшением числа молекул газообразных веществ, поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье при увеличении давления равновесие будет смещаться в сторону прямой реакции (1).

Реакция В протекает без изменения числа молекул газообразных веществ, поэтому увеличение давления не будет влиять на смещение равновесия (3). Таким образом, правильный ответ – 1131.

С этим заданием в 2018 г. успешно справились 64,0 % экзаменуемых.

Наибольшие затруднения у участников ЕГЭ возникают при выполнении заданий повышенного уровня сложности в формате «установление соответствия между позициями двух множеств» которые проверяют усвоение знаний об экспериментальных основах химии и общих представлениях о промышленных способах получения важнейших веществ. К ним относятся задания 25 и 26.

Задание 25 проверяет усвоение знаний о качественных реакциях на неорганические и органические вещества.

Задание 25

Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить водные растворы этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

А) HNO 3 и NaNO 3

Б) KCl и NaОН

В) NaCl и BaCl 2

Г) AlCl 3 и MgCl 2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Это задание имеет ярко выраженный практико-ориентированный характер. При его выполнении необходимо применить не только теоретические знания химических свойств веществ, но и умение планировать и проводить химический эксперимент. Для успешного выполнения этого задания необходим опыт проведения реального химического эксперимента.

Отличить азотную кислоту от нитрата натрия можно с помощью меди (1). Азотная кислота взаимодействует с медью с образованием нитрата меди (II) голубого цвета и выделением оксида азота (IV) или оксида азота (II) в зависимости от концентрации. Нитрат натрия с медью не реагирует.

Отличить хлорид калия от гидроксида натрия можно с помощью сульфата меди (II) (5), с которым гидроксид натрия взаимодействует с образованием осадка гидроксида меди (II) голубого цвета. Хлорид калия с сульфатом меди (II) не взаимодействует.

Хлорид бария, в отличие от хлорида натрия, взаимодействует с сульфатом меди (II) (5) с образованием белого кристаллического осадка сульфата бария.

И хлорид алюминия, и хлорид магния взаимодействуют с раствором гидроксида натрия (2) с образованием белых аморфных осадков соответствующих гидроксидов. Однако гидроксид алюминия в отличие от гидроксида магния растворяется в избытке раствора щелочи, т.к. обладает амфотерными свойствами.

Таким образом, правильный ответ – 1552.

Выполнение задания на проверку знаний о качественных реакциях традиционно является сложным для школьников. В 2018 г. с этим заданием успешно справились лишь 44,8 % экзаменуемых. Результаты выполнения этого задания свидетельствует о том, что выпускники недостаточно прочно овладели навыками экспериментальной работы по изучению свойств веществ и проведению химических реакций. Это может быть связано со значительным сокращением времени, которое отводится на проведение реального химического эксперимента при изучении химии в школе.

Задание 26 проверяет усвоение правил работы в лаборатории, общих представлениях о промышленных способах получения важнейших веществ и их применении.

Задание 26

Установите соответствие между веществом и основной областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Это задание, как и задание 25, имеет практико-ориентированный характер. Для успешного выполнения этого задания экзаменуемый должен обладать фактологическими знаниями о способах получения веществ, областях их применения, методах разделения смесей, о технологических принципах некоторых химических производств.

Вещества, представленные в этом задании, находят широкое применение в технике, в промышленности, в быту. Метан в первую очередь используется в качестве топлива (2). Изопрен является мономером для производства каучука (3), этилен – мономером для производства пластмасс (4). Следует отметить, что процент выполнения этого задания даже после изменения его содержательной насыщенности и снижения уровня сложности с повышенного на базовый всё равно остаётся чрезвычайно низким: в 2018 г. с ним справились лишь 44,8 % экзаменуемых.

Задания высокого уровня сложности по темам «Реакции окислительно-восстановительные» и «Реакции ионного обмена» связаны единым контекстом. Для выполнения задания 30 экзаменуемым необходимо самостоятельно выбрать из предложенного перечня веществ вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция, а не работать с уже готовой схемой реакции, как было в прошлые годы. Далее следует составить уравнение реакции, привести электронный баланс и указать вещество-окислитель и вещество-восстановитель. Для выполнения задания 31 необходимо выбрать из предложенного перечня веществ вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, а затем записать уравнения в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах. Оба задания максимально оцениваются в 2 балла каждое. При выполнении этого задания обучающимся необходимы также умения составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Рассмотрим задания 30 и 31 с единым контекстом из демонстрационного варианта.

Задание 30

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения этого задания необходимо проанализировать окислительно-восстановительные свойства предложенных веществ. Среди предложенных веществ вильным окислителем является перманганат калия, который будет проявлять окислительные свойства за счет атомов марганца в высшей степени окисления +7.

Сульфит натрия за счет атомов серы в промежуточной степени окисления +4 способен проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При взаимодействии с перманганатом калия – сильным окислителем – сульфит натрия будет являться восстановителем, окисляясь до сульфата натрия.

Реакция может протекать в различных средах, в контексте данного перечня веществ – в нейтральной или в щелочной. Обратим внимание на то, что в ответе следует записать только одно уравнение окислительно-восстановительной реакции .

Вариант ответа:

Сульфит натрия или сера в степени окисления +4 является восстановителем.

Перманганат калия или марганец в степени окисления +7 – окислителем.

Задание 31

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Среди перечисленных веществ возможна реакция ионного обмена между гидрокарбонатом калия и гидроксидом калия, в результате которой кислая соль перейдет в среднюю.

Вариант ответа:

Задания 30 и 31 способны дифференцировать выпускников по уровню подготовки. Следует отметить, что усложнение формулировки задания 30 привело к снижению процента его выполнения: если в 2017 г. с ним успешно справились 68 % выпускников, то в 2018 г. – только 41,0%.

Процент выполнения задания 31 – 60,1. При этом выпускники с высоким уровнем подготовки уверенно справились с составлением окислительно-восстановительной реакции и реакции ионного обмена, а слабо подготовленные выпускники практически не выполнили эти задания.

В контрольной работе ЕГЭ по химии большая роль отведена расчетным задачам . Это объясняется тем, что при их решении необходимо опираться на знания химических свойств соединений, использовать умение составлять уравнения химических реакций, т.е. использовать во взаимосвязи теоретическую базу и определенные операционно-логические и вычислительные навыки.

Решение расчётных задач требует знания химических свойств веществ и предполагает осуществление некоторой совокупности действий, обеспечивающих получение правильного ответа. К таким действиям относятся:

составление уравнений химических реакций (в соответствии с условием задачи), необходимых для выполнения стехиометрических расчетов;
выполнение расчетов, необходимых для нахождения ответов на поставленные в условии задачи вопросы;
формулирование логически обоснованного ответа на все поставленные в условии задания вопросы (например, определить физическую величину – массу, объём, массовую долю вещества).

Однако следует иметь в виду, что не все названные действия обязательно должны присутствовать при решении любой расчетной задачи, а в отдельных случаях некоторые из них могут использоваться неоднократно.

Согласно кодификатору элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций для проведения единого государственного экзамена по химии учащиеся должны уметь проводить следующие расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций:

расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»;
расчеты объемных отношений газов при химических реакциях;
расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ;
расчеты теплового эффекта реакции;
расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси);
расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества;
установление молекулярной и структурной формулы вещества;
расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного;
расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.

При решении расчетных задач школьники часто допускают следующие типичные ошибки :

не делают различия между массой раствора и массой растворенного вещества;
при нахождении количества газообразного вещества делят его массу на молярный объем или, наоборот, делят объем газообразного вещества на его молярную массу;
забывают расставить коэффициенты в уравнениях реакций;
не находят, какое вещество в избытке (эта ошибка может быть связана также с отсутствием навыка решения задач на «избыток – недостаток»);
при расчетах неправильно преобразовывают математические формулы, не задумываясь при этом об абсурдности полученного ответа (например, производят умножение , а не деление массы растворенного вещества на его массовую долю при нахождении массы раствора).

Большинство расчетных задач лучше решать в молях , так как этот способ является более рациональным. Однако сам способ решения и его рациональность при оценивании расчетных задач не учитываются. Главное, чтобы ученик продемонстрировал логику предложенного им способа решения и в соответствии с ним выполнил правильные вычисления, которые должны привести его к верному ответу.

Анализ результатов выполнения расчетных задач в 2018 г. показывает, что расчетные задачи даже базового уровня сложности вызывают у школьников затруднения. В первую очередь это касается заданий 28 и 29 . В задаче 28 необходимо провести расчеты объёмных отношений газов при химических реакциях или расчёты по термохимическим уравнениям. С заданием 27 , в котором необходимо произвести расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе», школьники справляются более успешно.

При выполнении расчетных задач базового уровня сложности необходимо обращать внимание на размерность искомой величины (г, кг, л, м 3 и др.) и степень точности ее округления (до целых, десятых, сотых и т.д).

Приведем расчетные задачи базового уровня сложности из демонстрационного варианта ЕГЭ 2019 г.

Задание 27

Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150,0 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:___________________ г.

Правильный ответ – 3,4.

С заданием 27 в 2018 г успешно справились 61,2 % экзаменуемых.

Задание 28

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2H 2(г) + O 2(г) = 2H 2 O (г) + 484 кДж,

выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ:___________________г.

В данном примере найденная масса образовавшейся воды равна 108 г. Записываем ответ: 108.

С заданием 28 в 2018 г успешно справились лишь 58,3 % экзаменуемых.

Задание 29

Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 6,72 л (н.у.) сероводорода. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: ___________________г.

Правильный ответ – 14,4.

С задачей 29 в 2018 г. справились 60 % выпускников.

Задачи высокого уровня сложности 34 и 35 не всегда доступны даже школьникам с хорошим и отличным уровнем подготовки. При решении задачи 35 многие школьники не понимают химизм процессов, описанных в задаче, и допускают ошибки при составлении уравнений реакций. Так, непонимание того, что означает фраза «часть вещества разложилась», не позволяет этим ученикам составить уравнения соответствующих реакций и провести по ним необходимые вычисления. Другая типичная ошибка связана с определением массы полученного раствора, что в итоге приводит к неверному нахождению искомой массовой доли веществ в растворе.

Рассмотрим задачу 34 высокого уровня сложности из демонстрационного варианта.

Задание 34

При нагревании образца карбоната кальция часть вещества разложилась. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа. Масса твёрдого остатка составила 41,2 г. Этот остаток добавили к 465,5 г раствора соляной кислоты, взятой в избытке. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Вариант ответа:

Записаны уравнения реакций:

CaCO 3 = CaO + CO 2

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H2O

Рассчитано количество вещества соединений в твёрдом остатке:

n(CO 2) = V / V m = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль

n(CaO) = n(CO 2) = 0,2 моль

m(CaO) = n ∙ M = 0,2 ∙ 56 = 11,2 г

m(CaCO 3 остаток) = 41,2 – 11,2 = 30 г

n(CaCO 3 остаток) = m / M = 30 / 100 = 0,3 моль

Вычислена масса соли в полученном растворе:

n(CaCl 2) = n(CaO) + n(CaCO 3) = 0,5 моль

m(CaCl 2) = n ∙ M = 0,5 ∙ 111 = 55,5 г

n(CO 2) = n(CaCO 3 остаток) = 0,3 моль

m(CO 2) = n ∙ M = 0,3 ∙ 44 = 13,2 г

Вычислена массовая доля хлорида кальция в растворе:

m (р-ра) = 41,2 + 465,5 – 13,2= 493,5 г

w (CaCl 2) = m(CaCl 2) / m (р-ра) = 55,5 / 493,5 = 0,112, или 11,2%

В 2018 г. полностью справились с задачей 34 и получили за ее выполнение четыре максимальных балла 21,3 % участников экзамена.

При выполнении задания 35 требуется не только определить молекулярную формулу органического вещества, но и на основании описанных в условии задания его химических свойств установить его структурную формулу, а также составить уравнение одной из характерных химических реакций с участием этого вещества. Рассмотрим задачу 35 высокого уровня сложности.

Задание 35

Органическое вещество А содержит 11,97% азота, 9,40% водорода и 27,35% кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического вещества Б с пропанолом-2. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение и способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами.

На основании данных условия задания:

проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и пропанола-2 (используйте структурные формулы органических веществ).

Вариант ответа:

Проведены вычисления и найдена молекулярная формула вещества А. Общая формула вещества А – C x H y O z N m .

w (C) = 100 – 9,40 – 27,35 – 11,97 = 51,28%

x: y: z: m = 51,28 / 12: 9,4 / 1: 27,35 / 16: 11,97 / 14 = 5: 11: 2: 1.

Молекулярная формула вещества А – C 5 H 11 O 2 N

Составлена структурная формула вещества А:

Написано уравнение реакции получения вещества А:

Трудности возникают у школьников при составлении структурной формулы искомого органического вещества, однозначно отражающей его свойства, а также при составлении уравнения реакции в соответствии с условием задачи. Лишь 25,7% участников экзамена смогли в 2018 г. полностью справиться с этой задачей и получить максимальные 3 балла за ее решение.

Необходимо отметить, задания с развёрнутым ответом могут быть выполнены выпускниками различными способами.

В заключение выделим несколько основных принципов организации подготовки школьников к экзамену.

Главной задачей подготовки к экзамену должна стать целенаправленная работа по повторению, систематизации и обобщению изученного материала, по приведению в систему знаний ключевых понятий курса химии.

Нельзя также сводить подготовку к экзамену только к тренировке в выполнении заданий, аналогичных заданиям экзаменационной работы текущего года. Следует широко использовать задания различных типов в различных форматах, которые нацелены не на простое воспроизведение полученных знаний, а на проверку сформированности умений применять теоретические знания в новых учебных ситуациях.

При изучении, повторении и закреплении учебного материала необходимо использовать различные задания, в том числе связанные с преобразованием информации из одной формы в другую: составлением обобщающих таблиц, граф-схем, диаграмм, графиков, конспектов и т.п.

И, конечно же, первостепенную роль при подготовке к экзамену играют опыт и знания, приобретенные школьниками при выполнении и обсуждении результатов реального химического эксперимента, которому следует уделить особое внимание в процессе изучения школьного курса химии.

Контрольная работа 8 класс

Спецификация КИМ для проведения контрольной работы №1 по теме «Атомы химических элементов»

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания темы « Атомы химических элементов»

«Содержание контрольных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Атомы химических элементов» учебного предмета «химия»: простое и сложное вещество, химический элемент, периодическая система химических элементов, химическая формула, относительная атомная и молекулярная массы, строение атома, строение электронных оболочек, химическая связь.

Уровень сложности

Код по спецификатору

Тип задания

Тема

Оценка в баллах

С-1.6.

УП-1.2

Качественная задача

Простое и сложное вещество

2 мин.

1б

С-4.5.

УП-1.2.

Качественная задача

2 мин.

1б

С-1.2.

УП-2.5.1

Качественная задача

Периодическая система

2 мин.

1б

С-1.1.

УП-1.2.

Качественная задача

Изотопы

2 мин.

1б

С-1.1.

УП-2.2.1.

Качественная задача

Строение атома

2 мин.

1б

С-1.1.

УП-2.4.5

Качественная задача

2 мин.

1б

С-1.1.

УП-2.5.1.

Качественная задача

Строение электронной оболочки

2 мин.

1б

С-1.3.

УП-1.2

Качественная задача

Электрооотрицательность

2 мин.

1б

С-1.2.

УП-2.4.5

Качественная задача

Периодическая система

2 мин.

1б

С-1.2.1.

УП-2.2.1.

Расчетная задача

Строение атома

2 мин.

1б

С-1.6.

УП-1.1.

Установление соответствия

Знаки химических элементов

4 мин.

2б

С-4.5.

УП-1.2.

Относительная молекулярная масса

4мин.

2б

С-1.1.

УП-2.5.1

Электронное строение атома

8мин

3б

С-1.3.

УП-1.2.

Типы химической связи

8 мин.

3б

Кодификатор

контрольной работы №1 по теме «Атомы химических элементов»

КОД

Вещество

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 1

1.2.1

Группы и периоды Периодической системы. Физический смысл порядкового номера химического элемента

1.2.2

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций

КОД

Знать/понимать:

1.2.

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, химическая связь.

Уметь называть

2.1.1

химические элементы;

2.2

Уметь объяснять

2.2.1

физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в Периодической системе Д.И. Менделеева, к которым элемент принадлежит;

2.4

Уметь определять

2.4.1

2.5

Составлять :

2.5.1.

схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева;

Часть 1 включает 10 заданий базового уровня. К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Балл

Максимальный балл

14.

Балл

Представлен правильный ответ на вопрос и приведено достаточное обоснование, не содержащее ошибок

Представлен правильный ответ на вопрос, но его обоснование не является достаточно полным

Представлен только правильный ответ на вопрос

Максимальный балл

Число баллов

Менее 7

7-10

11-15

16-20

Оценка

Уровень достижений

Низкий

Базовый

Повышенный

Контрольная работа 8 класс

Спецификация КИМ для проведения мониторинговой контрольной работы за первое полугодие.

Вид контроля: внутренний мониторинг

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания тем «Атомы химических элементов», «Виды химической связи», «Простые вещества. Количественные соотношения», «Соединения химических элементов»

Содержание контрольных заданий определяется содержанием рабочей программы по темам: «Атомы химических элементов», «Виды химической связи», «Простые вещества. Количественные соотношения», «Соединения химических элементов»

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 15 заданий.

Часть 2 состоит из 4 заданий повышенного уровня. За выполнение каждого задания - 2 балла, если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущено две и более ошибок или ответа нет, то выставляется 0 баллов. Последние два задания требуют полного ответа. За выполнение задания -3 балла.

Максимальное число баллов – 24 балла

При разработке заданий учитывались временные нормативы, закрепленные в Спецификации ГИА для заданий различного уровня сложности и для выполнения всей работы.

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

Уровень сложности

Код по спецификатору

Тип задания

Тема

Оценка в баллах

С-1.2.1. УП-1.1.1.

Качественная задача

Периодическая система

1б

С-1.2.1. УП-1.1.1.

Качественная задача

Изотопы

1б

С-1.1.1. УП-1.1.1.

Качественная задача

Строение атома

1б

С-1.2.1. УП-1.1.1.

Качественная задача

Строение атома

1б

С-1.2.1. УП-1.2.1.

Качественная задача

1б

С-1.2.1. УП-1.2.1.

Качественная задача

Периодическая система

1б

С-1.2.1. УП- 1.2.1.

Качественная задача

Аллотропия

1б

С-1.2.1. УП-1.1.1.

Качественная задача

Строение электронных оболочек

1б

С-4.3.1. УП- 2.5.2.

Расчетная задача

Моль

1б

С-1.2.1. УП- 1.1.3.

Качественная задача

Простые вещества

1б

С-1.2.1. УП-1.2.1.

Установление соответствия

Строение атома

2б

С-1.3.1. УП-2.4.2.

Установление соответствия

Виды химической связи

2б

С-4.3.1. УП-2.5.2.

Расчетная задача

Молекулярная масса

2б

С-1.2.1. УП-1.1.3.

Установление соответствия

Агрегатное состояние веществ

2б

С-4.3.3. УП-.

Расчетная задача с открытым ответом

3б

С-4.3.3. УП-.

Расчетная задача с открытым ответом

3б

Контрольная работа 8 класс

Спецификация КИМ для проведения контрольной работы №2 по теме «Соединения химических элементов»

Вид контроля: внутренний мониторинг

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания темы « Соединения химических элементов»

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 14 заданий.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня и 2 заданий высокого уровня. За выполнение 11,12 задания - 2 балла, если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущено две и более ошибок или ответа нет, то выставляется 0 баллов. Последние два задания требуют полного ответа. За выполнение 13,14 задания -3 балла.

Максимальное число баллов – 20 баллов.

Уровень сложности

Код по спецификатору

Тип задания

Тема

Примерное время выполнения задания.

Оценка в баллах

С-1.6.

УП-1.1

Качественная задача

Общие формулы основных классов неорганических веществ.

2 мин.

1б

С-4.5.

УП-1.2.

Качественная задача

Степень окисления

2 мин.

1б

С-1.6.

УП-2.4.4

Качественная задача

2 мин.

1б

С-1.6

УП-2.4.4

Качественная задача

Классы неорганических соединений

2 мин.

1б

С-1.6

УП-2.4.4

Качественная задача

Классы неорганических соединений

2 мин.

1б

С-1.6

УП-2.2.1

Качественная задача

Номенклатура неорганических соединений

2 мин.

1б

С-4.5.2

УП-2.8.1.

Расчетная задача

Массовая доля

2 мин.

1б

С-1.3.

УП-1.2

Качественная задача

Заряд иона

2 мин.

1б

С-1.2.

УП-1.2

Качественная задача

Кристаллическая решетка

2 мин.

1б

С-1.2.1.

УП-2.2.1.

Качественная задача

Чистые вещества и смеси

2 мин.

1б

С-1.4.

УП-1.2.

Качественная задача

Степень окисления

4 мин.

2б

С-1.6

УП-2.4.4

Установление соответствия

Классы неорганических соединений

4мин.

2б

С-4.5.2.

УП-2.8.1

Расчетная задача

Объёмная доля

8мин

3б

С-5.3, 4.5.1.

УП-2.8.1

Качественная задача с открытым ответом

Массовая доля, человек в мире веществ.

8 мин.

3б

Кодификатор

Элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся, для проведения мониторинговой контрольной работы по химии за первое полугодие.

Раздел 1. Кодификатор. Элементы содержания

КОД

Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ

1.1.1.

Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов

1.2.1.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам

4.3.1.

Вычисление массы вещества.

4.3.3.

Расчеты массы вещества или объема газов.

Раздел 2. Кодификатор. Требования к уровню подготовки.

КОД

Умения и виды деятельности, проверяемые заданиями КИМ

1.1.1.

Понимать смысл важнейших понятий (выделять их характерные признаки): вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность.

1.2.1.

Применять основные положения химических теорий (строения атома, химической связи,) для анализа строения и свойств веществ

1.1.3.

Использовать важнейшие химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений

2.4.2.

Объяснять природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной);

2.5.2.

вычисления по химическим формулам и уравнениям

Контрольная работа по химии, 8 класс

Кодификатор

Элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся, для проведения контрольной работы №2 по теме «Соединения химических элементов»

Раздел 1. Кодификатор. Элементы содержания

КОД

Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ

Вещество

Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов

Чистые вещества и смеси

Строение веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая

Химия и жизнь

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций

Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии

4.5.2.

Вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе

4.5.1

Вычисления массовой доли химического элемента в веществе

Раздел 2. Кодификатор. Требования к уровню подготовки.

КОД

Умения и виды деятельности, проверяемые заданиями КИМ

знать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;

1.2.

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы реакций в неорганической химии;

Уметь называть:

2.1.2

соединения изученных классов неорганических веществ

2.2

Определять:

2.4.1

состав веществ по их формулам;

2.4,2

валентность и степень окисления элемента в соединении

2.4.4

принадлежность веществ к определенному классу соединений

2.5

Составлять:

2.5.2.

формулы неорганических соединений изученных классов;

Вычислять:

2.8.1

массовую долю химического элемента по формуле

Система оценивания контрольной работы по химии

Часть 2.Решение задания с развернутым ответом.

Балл

Представлен правильный ответ на вопрос

Представлен правильный ответ на вопрос, но допущена математическая ошибка

Представлен только правильный ответ на вопрос

Максимальный балл

14.

Балл

Записана формула вещества, дано химическое название, рассчитана массовая доля

Записана формула вещества, дано химическое название

Записана формула вещества

Максимальный балл

Перевод тестового балла в отметки по пятибалльной системе.

Число баллов

Менее 7

7-10

11-15

16-20

Оценка

Уровень достижений

Низкий

Базовый

Повышенный

Контрольная работа 8 класс

Спецификация КИМ для проведения контрольной работы №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами »

Вид контроля: внутренний мониторинг

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания темы « Изменения, происходящие с веществами»

«Содержание контрольных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Изменения, происходящие с веществами» учебного предмета «химия»: физические, химические явления, признаки химических реакций, типы химических реакций, экзо- и эндотермические реакции, катализатор, чистые вещества, смеси, способы разделения смесей, химические уравнения, коэффициенты.

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 14 заданий.

Максимальное число баллов – 20 баллов.

Уровень сложности

Код по спецификатору

Тип задания

Тема

Примерное время выполнения задания.

Оценка в баллах

С-2.1

УП-1.2

Качественная задача

Явления, происходящие с веществами.

2 мин.

1б

С-2.1

УП-1.2.1

Качественная задача

Признаки химических реакций.

2 мин.

1б

С-2.1

УП-2.5.3

Качественная задача

Расстановка коэффициентов

2 мин.

1б

С-2.2

УП-2.4.5

Качественная задача

Типы химических реакций

2 мин.

1б

С-2.2

УП-2.4.5

Качественная задача

Типы химических реакций

2 мин.

1б

С-2.2

УП-2.4.5

Качественная задача

Типы химических реакций

2 мин.

1б

С-2.1

УП-1.2

Качественная задача

Условия протекания химических реакций.

2 мин.

1б

С-2.2

УП-1.2

Качественная задача

Ряд напряжений металлов

2 мин.

1б

С-2.1

УП-2.4.5

Качественная задача

Типы химических реакций

2 мин.

1б

С-4.5.3

УП-2.8.3

Расчетная задача

Вычисления по химическим уравнениям.

2 мин.

1б

С-2.2

УП-2.4.5

Установление соответствия

Типы химических реакций

4 мин.

2б

С-2.2

УП-2.4.5

Установление соответствия

Типы химических реакций

4мин.

2б

С-2.1

УП-2.5.3

Качественная задача с открытым ответом.

Химические уравнения. Типы химических реакций.

8мин

3б

С-4.5.3

УП-2.9.2

Расчетная задача с открытым ответом

Расчетная задача с открытым ответом.

8 мин.

3б

Контрольная работа по химии, 8 класс

Кодификатор

Элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся, для проведения контрольной работы №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Раздел 1. Кодификатор. Элементы содержания

КОД

Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ

Чистые вещества и смеси

Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии

4.5.3

Раздел 2. Кодификатор. Требования к уровню подготовки.

КОД

Умения и виды деятельности, проверяемые заданиями КИМ

Знать/понимать:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы реакций в неорганической химии;

1.2.1

характерные признаки важнейших химических понятий;

Уметь определять/классифицировать, составлять, вычислять:

2.4.5

типы химических реакций;

2.5.3

уравнения химических реакций

2.8.3

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

2.9.2

объяснения отдельных фактов и природных явлений;

Система оценивания контрольной работы по химии

Часть 2.Решение задания с развернутым ответом.

Балл

Записано уравнение химической реакции

Расставлены коэффициенты

Указан тип реакции

Максимальный балл

14.

Балл

Представлен правильный ответ на вопрос и приведено достаточное обоснование, не содержащее ошибок

Представлен правильный ответ на вопрос, но его обоснование не является достаточно полным

Представлен только правильный ответ на вопрос

Максимальный балл

Перевод тестового балла в отметки по пятибалльной системе.

Число баллов

Менее 7

7-10

11-15

16-20

Оценка

Уровень достижений

Низкий

Базовый

Повышенный

Контрольная работа 8 класс

Спецификация КИМ для проведения контрольной работы №4 по теме «Растворы. Свойства растворов электролитов »

Вид контроля: внутренний мониторинг

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания темы «Растворы. Свойства растворов электролитов»

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 14 заданий.

Максимальное число баллов – 20 баллов.

Уровень сложности

Код по спецификатору

Тип задания

Тема

Примерное время выполнения задания.

Оценка в баллах

С-2.4

УП-1.2.2

Качественная задача

Электролитическая диссоциация

2 мин.

1б

С-2.3

УП-2.2.3.

Качественная задача

Степень диссоциации

2 мин.

1б

С-2.1

УП-2.2.3

Качественная задача

Изменение окраски индикаторов

2 мин.

1б

С-2.5

УП-2.4.6

Качественная задача

Реакции ионного обмена

2 мин.

1б

С-2.2

УП-2.4.5

Качественная задача

Условия протекания реакций ионного обмена

2 мин.

1б

С-2.5

УП-2.4.6

Качественная задача

Реакции ионного обмена

2 мин.

1б

С-3.2.1.

УП-2.3.3.

Качественная задача

2 мин.

1б

С-3.2.2.

УП-2.3.3.

Качественная задача

Химические свойства основных классов неорганических веществ

2 мин.

1б

С-2.2

УП-2.4.5

Качественная задача

Качественные реакции

2 мин.

1б

С-3.3.

УП-2.3.4.

Качественная задача

Генетическая связь

2 мин.

1б

С-2.5

УП-2.4.6

Установление соответствия

Реакции ионного обмена

4 мин.

2б

С-2.5

УП-2.4.5

Установление соответствия

Реакции ионного обмена

4 мин.

2б

С-3.2.3.,3.2.4.

УП-2.5.3

Качественная задача с открытым ответом.

Химические свойства основных классов неорганических веществ

8 мин.

3б

С-4.5.3

УП-2.8.3.

Расчетная задача с открытым ответом

Вычисления по химическим уравнениям объема вещества по массе продуктов реакции

8 мин.

3б

Контрольная работа по химии, 8 класс

Кодификатор

Элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся, для проведения контрольной работы №4 по теме «Растворы. Свойства растворов электролитов »

Раздел 1. Кодификатор. Элементы содержания

КОД

Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ

Химическая реакция

Электролиты и неэлектролиты

Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних

Реакции ионного обмена и условия их осуществления

Элементарные основы неорганической химии

3.2.1.

3.2.2.

3.2.3.

Химические свойства кислот

3.2.4.

Химические свойства солей

3.3.

Экспериментальные основы химии

4.5.3.

Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

Раздел 2. Кодификатор. Требования к уровню подготовки.

КОД

Умения и виды деятельности, проверяемые заданиями КИМ

Знать/понимать:

1.2.2

о существовании взаимосвязи между важнейшими химическими понятиями

Уметь объяснять/классифицировать, составлять, вычислять:

2.2.3.

сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена

2.3.3

химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей)

2.8.3

количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

2.4

определять

2.4.6.

возможность протекания реакций ионного обмена;

2.5.

составлять

2.5.3.

уравнения химических реакций

2.3.4.

Система оценивания контрольной работы по химии

Часть 2.Решение задания с развернутым ответом.

Балл

Записаны три уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде

Записаны два уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

Записано одно уравнение реакций в молекулярном и ионном виде

Максимальный балл

14.

Балл

2) Рассчитаны количество вещества и масса нитрата серебра, содержащегося в исходном растворе: по уравнению реакции

3) Вычислена массовая доля нитрата серебра в исходном растворе

Ответ правильный и полный,содержит все элементы

Максимальный балл

Перевод тестового балла в отметки по пятибалльной системе.

Число баллов

Менее 7

7-10

11-15

16-20

Оценка

Уровень достижений

Низкий

Базовый

Повышенный

Контрольная работа 8 класс

Спецификация КИМ для проведения итоговой мониторинговой контрольной работы.

Вид контроля: внутренний мониторинг

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания тем курса химии 8 класса.

По содержанию работа позволит проверить успешность усвоения тем:

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома.

2. Химическая связь.

3. Соединения химических элементов.

4. Химические реакции. Электролитическая диссоциация.

5. Способы получения веществ, применение веществ и химических реакций.

Работа позволит выявить сформированность следующих предметных умений:

1. Описывать строение атома, свойства элементов и их соединений по положению в периодической системе.

2.Определять вид химической связи, степень окисления химических элементов.

3. Называть вещества, классифицировать их, описывать свойства и способы получения.

4. Составлять уравнения химических реакций разных типов, уравнения ЭД.

5. Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Работа позволит выявить усвоение содержания на базовом уровне (Б), повышенном (П)

высоком (в)

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 14 заданий.

Максимальное число баллов – 20 баллов.

Уровень сложности

Код по спецификатору

Тип задания

Тема

Примерное время выполнения задания.

Оценка в баллах

С-1.6.

УП-1.3.

Качественная задача

Химические формулы

2 мин

1б

С-1.1.

УП-1.1.

Качественная задача

Строение атома

2 мин

1б

С-1.3.

УП-1.2.

Качественная задача

Химическая связь

2 мин

1б

С-1.3.

УП-1.2.

Качественная задача

Кристаллическая решетка

2 мин

1б

С-2.2

УП-2.5.3.

Качественная задача

Типы химических реакций

2 мин

1б

С-3.3.

УП-2.3.4.

Качественная задача

Генетическая связь

2 мин

1б

С-3.2.1.

УП-2.3.3.

Качественная задача

Химические свойства основных классов неорганических веществ

2 мин

1б

С-2.2.

УП-1.1.

Качественная задача

Характеристика реакции

2 мин

1б

С-2.6.

УП-1.2.

Качественная задача

Окислительно-восстановительные реакции

2 мин

1б

С-3.2.3.

УП-2.3.3.

Качественная задача

Химические свойства основных классов неорганических веществ

2 мин

1б

С-3.2.4.

УП-2.3.3.

Установление соответствия

Химические свойства основных классов неорганических веществ

4 мин

2б

С-1.6.

УП-2.1.2.

Установление соответствия

Классификация неорганических веществ

4 мин

2б

С-4.5.3.

УП-2.8.3.

Расчетная задача с открытым ответом

Вычисления по химическим урвнениям объема вещества по массе продуктов реакции

8 мин

3б

С-3.3.

УП-2.5.3..

Качественная задача с открытым ответом

Составлять уравнения реакций разных типов

8 мин

3б

Контрольная работа по химии, 8 класс

Кодификатор

Элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся, для проведения итоговой мониторинговой контрольной работы

Раздел 1. Кодификатор. Элементы содержания

КОД

Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ

Вещество

1.6.

Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений

1.1

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева

1.3.

Строение веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая

Химические реакции.

2.2.

2.6.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель

Элементарные основы неорганической химии.

3.2.1.

Химические свойства оксидов: оснόвных, амфотерных, кислотных

3.2.2.

Химические свойства оснований

3.2.3.

Химические свойства кислот

3.2.4.

Химические свойства солей (средних)

3.3.

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии

4.2.

Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония

4.4.

Получение и изучение свойств изученных классов неорганических веществ

4.5.3.

Раздел 2. Кодификатор. Требования к уровню подготовки.

КОД

Умения и виды деятельности, проверяемые заданиями КИМ

Знать/понимать:

1.1.

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;

1.2.

элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы реакций в неорганической химии;

Уметь называть:

2.1.2.

соединения изученных классов неорганических веществ;

Уметь характеризовать:

2.3.3.

химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей);

2.3.4.

взаимосвязь между составом, строением и свойствами отдельных представителей органических веществ

Уметь составлять:

2.5.3.

уравнения химических реакций

Уметь вычислять:

2.8.3.

Система оценивания контрольной работы по химии

Часть 2.Решение задания с развернутым ответом.

Содержание критерия

Балл

1) Составлено уравнение реакции:

2) Определены молекулярные массы

3) Рассчитан объём газа

Ответ правильный и полный, содержит все элементы

Правильно записаны первые два элемента ответа

Правильно записан один элемент ответа

Все элементы ответа записаны неверно

Максимальный балл

14.

Содержание критерия

Балл

Представлен правильный ответ на вопрос и приведено достаточное обоснование, не содержащее ошибок

Представлен правильный ответ на вопрос, но его обоснование не является достаточно полным

Представлен только правильный ответ на вопрос

Максимальный балл

Перевод тестового балла в отметки по пятибалльной системе.

Число баллов

Менее 7

7-10

11-15

16-20

Оценка

Уровень достижений

Низкий

Базовый

Повышенный